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    氯化亚铜（CuCl）在有机合成工业中常作催化剂。它是一种白色固体，微溶于水，易被空气中的氧气氧化。某研究性学习小组先在HCl气流中微热分解CuCl2·2H2O制无水CuCl2，再加热制备CuCl，并用下图所示装置进行相关实验探究（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是_________，装置连接顺序是 接_____、_____接_____、_____接f。

    （2）实验操作的先后顺序是①→_____→_____→_____→⑤（填操作的编号）。

    ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通入干燥HCl

    ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2其中通入N2气体的目的是________。

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，A中上层溶液的颜色变化是______，下层CCl4的作用是①吸收少量Cl2；②________。

    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，则产生的原因___________。

    练习册系列答案
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    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    NH4+、Fe2+、SO42－

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2NH3·H2O

    B

    Na+、OH－、Cl－

    少量Mg(HCO3)2溶液

    Mg2++2HCO3-+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－

    C

    K+、NH3·H2O、CO32－

    通入少量CO2

    2OH－+CO2＝CO32－+2H2O

    D

    Fe2+、NO3－、HSO3－

    NaHSO4溶液

    HSO3－+H+＝SO2+H2O

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    （1）写出红棕色固体 C 的化学式____________。

    （2）写出 A 受热分解反应的化学方程式____________。

    （3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式____________。

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    下列实验方法或操作正确的是

    A. B. C. D.

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    下列电离方程式书写不正确的是

    A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. NH3·H2O===NH4++OH-

    C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. H2SO4=2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在给定条件下，离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（　　）

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水pH=7的溶液

    K+、Al3+、SO42-、AlO2-

    不能大量共存

    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

    B

    通入CO2

    Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-

    不能大量共存

    2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

    C

    由水电离出的H+浓度为1×10-12mol•L-1

    Fe2-、Na+、Cl-、NO3-

    可能大量共存

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

    A. A B. B C. C D. D

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    “霾”是当今世界环境热点话题。目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)

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    ① 0〜15 min NO的转化率为_________。

    ②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________(选填序号)。

    a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积

    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________(选填“向左”，“向右”或“不”)移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为_______________。

    (2)己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) ； CO的燃烧热 △H=-ckJ·mol-1(c>0)

    则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式________ 。

    (3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是__________________。

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    A. x=1

    B. 此条件下，该反应的平衡常数K＝4

    C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

    D. 甲和乙中B的平衡转化率相等

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    A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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