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    有8种微粒①NH2－，②－NH2，③Br－，④OH－，⑤－NO2，⑥－OH，⑦NO2，⑧CH3+．

    (1)其中能跟C2H5－结合生成有机物分子的微粒有(填序号)________．

    (2)其中能跟C2H5+结合生成有机物分子的微粒有(填序号)________．

    答案：(1)②、⑤、⑥;(2)①、③、④
    解析：

    　　(1)C2H5－是“基”，根据“基与基之间能直接结合成分子”的原则可得，能跟C2H5－结合生成有机物分子的微粒有②、⑤、⑥．

    　　(2)C2H5+是“根”，根据“根与根之间依异性相吸的原理可结合成分子”的原则可得，能跟C2H5+结合生成有机物分子的微粒有①、③、④．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似
    于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    ．
    （2）NH2-的电子式为
    ． 
    （3）N3-有
    22
    22
    个电子．
    （4）写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
    N2O、CO2
    N2O、CO2
    ．
    （5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
    直线型
    直线型
    ．
    （6）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片所带电荷是
    一个单位正电荷
    一个单位正电荷
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为
    ①②③
    ①②③
    （填序号）．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
    BrI＞ICl＞Cl2
    BrI＞ICl＞Cl2
    ．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于
    HF分子间形成氢键
    HF分子间形成氢键
    ．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
    V形
    V形
    ．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为
    RbCl
    RbCl
    ．
    II．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
    ．
    （2）NH2-的电子式为
    ．
    （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
    N2O、CO2
    N2O、CO2
    ．
    （4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
    直线型
    直线型
    ．
    （5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片 所带电荷是
    一个单位正电荷
    一个单位正电荷
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网尿素（精英家教网）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
    Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
    （1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式
     
    ；
    （2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序
     
    ；
    （3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
    ①晶体中B、N原子的杂化方式分别是
     
    ；
    ②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被
     
    原子强烈吸引，不能自由移动；
    ③写出“白石墨”的一种用途
     
    ；
    （4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6NA个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是
     
    ；
    （5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是
     
    ．
    A．硼酸晶体属于分子晶体
    B．H3BO3晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
    C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D.1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
    （2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
    （3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于______．
    （4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______．
    （5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
    II．氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
    （1）出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式______．
    （2）NH2-的电子式为______．
    （3）写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式______．
    （4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型______．
    （5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N5”分子碎片 所带电荷是______．

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