【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是
A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
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【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
已知：
+H2O
密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_________________________。
②导管B除了导气外还具有的作用是_____________。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水应从_________口进入，目的是使冷却水与气体形成逆流方向。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__________。
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
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【题目】氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：
（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，其他产物性质稳定。该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为______。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼______g。
（2）常温下向25mL1.00mol/L稀盐酸中缓缓通入0.025molNH3(溶液体积变化忽略不计)，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。在通入NH3的过程中溶液的导电能力____(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是_____(选填编号)。
a．[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b．[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-]
c．[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]
（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______mol·L-1。
（5）设计两种实验方案证明氨水是弱电解质（1）_______；（2）_______。
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【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3 和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式固体B _______； 沉淀C ________ ； 沉淀D ________；
(3)写出①、②、③的离子方程式和④的化学方程式：
①__________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
④ ________________________________________
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【题目】已知热化学方程式C2H2(g)＋
O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是( )
A.乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1
B.若生成2mol液态水，则放出的热量为2512 kJ·mol-1
C.若转移10mol电子，则消耗2.5mo1 O2
D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
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【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5
B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色
C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2
D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
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【题目】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：H2OH＋＋OH-。请回答下列有关问题：
(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_________。
A.加热至100℃ B.加入 NaHSO4(s) C.加入CH3COONa(s) D.加入NH4Cl(s)
(2)在t℃时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积为_____，此温度____25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。
(3)在25℃时，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的HCl溶液VbL混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，则Va:Vb＝__________。
②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，则a＋b＝__________。
③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则 Va: Vb＝___________。
④若将pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10，则Va:Vb＝____。
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【题目】如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，从下列选项反应中选出属于区域V的是（ ）
A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑
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【题目】中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应
B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成
C.基于 LDH 合成 NH3的过程属于氮的固定
D.该过程中每生成 2.24L（标准状况）O2则转移 0.4mol 电子
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