Question

【题目】某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

（2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。

（3）根据上述反应可推知___________。

a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．还原性：X＞AsH3

d．还原性：AsH3＞X

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________

Answer 1

【答案】 AsH3 Br2 b d

【解析】（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X为Br2；结合氧化还原反应的配平可得反应：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3＝4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O；（2）在反应5AsH3+4H2SO4+8KBrO3＝4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O中，由KBrO3生成Br2，Br的化合价由+5价降低到0价，KBrO3作氧化剂，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，AsH3生成H3AsO4，化合价由-3价升高到+5价，AsH3作还原剂，所以还原性：AsH3＞Br2，答案选bd；（3）KBrO3在反应中得到电子，AsH3具失去电子，转移的电子数为40e-，则标出电子转移的方向和数目为。