Question

(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式C__________G__________。

写出反应①的化学方程式________________________________ 。

反应②的离子方程式_____________________________。

（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。

（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。

（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。

 

Answer 1

（1）Fe(NO3)2、Na2O2；（2）4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；

（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（4）2/3；（5）硫氰酸钾 红

【解析】

试题分析：根据题意知，金属单质A是生产生活中用量最大的金属，则A为铁；F为红褐色固体，则F为氢氧化铁；无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙，则甲为一氧化氮，丙为氧气，乙为二氧化氮；结合题给转化关系图及相关物质的性质知，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为氢氧化亚铁，E为硝酸，H为氢氧化钠，G为过氧化钠。（1）根据上述分析知，C为硝酸亚铁，G为过氧化钠，化学式分别为Fe(NO3)2、Na2O2；（2）反应①为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，化学方程式为4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；反应②为硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；（3）反应④为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，整个过程观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（4）反应⑤为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO判断，充分反应后，试管内液体占试管总体积的2/3；（5）根据题意知，贫血症患者应补充C物质的阳离子为亚铁离子，被空气中的氧气氧化转化为铁离子，为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴硫氰酸钾溶液，溶液显红色，表明该药片已失效。

考点：本题为无机框图题，考查铁、钠等单质及其化合物的性质和相互转化关系。