练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

    ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

    ②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

    ③W的单质是半导体材料

    ④W的原子序数比Y大9

    A.只有③                 B.只有①③                 C.只有①②③                 D.①②③④

    C  由图可知X是N，Y是P，W是Se，Z是Cl，所以①②③正确，④错，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
    第二周期第VA族
    第二周期第VA族
    ．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价分别为
    +6
    +6
    、
    -2
    -2
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H2反应，生成气态氢化物的物质的量
    （b）
    （b）
    ．
    （a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
    （3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
    ．
    （4）试在表上画出金属和非金属的分界线
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：
    a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
    H3PO4
    H3PO4
    （用化学式表示）．用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：
    ，该化合物属于
    共价
    共价
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    b）元素①-⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是
    （用电子式表示）．
    c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
    CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3
    ，
    2，3-二甲基丁烷
    2，3-二甲基丁烷
    ．
    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则．根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似．
    a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ，
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    b）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    鉴别．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
    ① ⑩ ② ③
    ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
    ⑥
    （1）在这10种元素中，原子半径较小的是
    F
    F
    （填元素符号），化学性质最不活泼的元素是
    Ar
    Ar
    （填“元素符号”）；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
    14C
    14C
    ．
    （2）元素①的原子结构示意图为
    ；元素①的最高价氧化物结构式为：
    O=C=O
    O=C=O
    ，元素⑩的单质电子式为：
    ．
    请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程
    ．

    （3）元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：
    Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
    Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
    ．
    元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （4）元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，
    标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ．
    （5）元素⑧单质能溶于水，水液呈
    浅黄绿色
    浅黄绿色
    色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．
    （6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为
    +6
    +6
    、
    -2
    -2
    ，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    更小
    更小
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（    ）

    X

    Y

    Z

    W

                       

                   

                 

                

                     

    ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

    ②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z

    ③W的单质是半导体材料

    ④W的原子序数比Y大9

    A．只有③      B．只有①③      C．只有①②③      D．①②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案