[题目]对含微量的某样品进行化学定量测定.有以下两种途径.最后均是以淀粉作指示剂.用标准溶液滴定以求得的浓度.下列分析正确的是已知:过量方法一样品- 方法二样品I2A.方法二对样品所做处理操作简便.用作微量的测定更准确B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6:lD.假设各步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对含微量的某样品进行化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定以求得的浓度。下列分析正确的是

已知：过量

方法一样品-

方法二样品I2

A.方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确

B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点

C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l

D.假设各步骤操作均得当，方法一所消耗标准溶液的体积是方法二的6倍

【答案】D

【解析】

A.方案一中，根据反应：I-+3Br2（过量）+3H2O═6H++6Br-+IO3-、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可得关系式：I-～IO3-～3I2，可见方法1中碘离子被放大了6倍，测量的结果更准确，故A错误；

B.方法一和方法二中，滴定结束前溶液为蓝色，滴定结束时溶液由蓝色变成无色，所以滴定终点都是溶液由蓝色变为无色，故B错误；

C.虽然测量方法不同，但是测定的结果应该是一样的，方法一与方法二测量出的样品浓度比为1：1，故C错误；

D.方法一反应的关系式为：I-～IO3-～3I2～6S2O32-，方法二反应的关系式为：I-～0.5I2～2S2O32-，可见方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名称为_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

（3）元素④与⑥形成的化合物的电子式为：______________________________，该化合物属于__________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（4）写出一种由上述元素组成的既有离子键又有非极性共价键的物质的化学式________。

（5）⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________________（用离子符号表示）。

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【题目】如图是元素周期表的一部分：

数据编号	滴入NaOH溶液的体积	溶液的pH
数据编号	滴入NaOH溶液的体积	HX	HZ
1	0	3	1
2		a	b

时，用浓度为的氢氧化钠溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表2，下列判断正确的是

A.通过分析可得表格中，

B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D.的水溶液中：

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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(　　)

A. a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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【题目】锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。

(1)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式__________________。

(2)制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片(不参与反应)和铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液(绿色)制备KMnO4，装置如图：

①A应与直流电源的_______极相连接，铁丝电极的电极反应式为___________________________。

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(1)B在元素周期表中的位置为______________________。

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(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程______________________。

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