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    9．某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n（沉淀）随NaOH溶液的体积v（NaOH）变化关系如图所示．（　　）
    A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+
    B．原溶液中Al3+的浓度为lmol/L
    C．原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol
    D．当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

    分析 开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+，一定有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则有NH4+，最后阶段是得到的氢氧化铝沉淀全部溶解，根据离子反应发生的条件进行判断及用相关化学方程式进行计算．

    解答 解：A．原溶液中一定存在NH4+、Al3+、H+、SO42-，溶液中不含Mg2+，故A错误；
    B．从20ml-50ml发生的反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
                                                 1 mol     3mol
                                                c×50ml    5mol/L×（50-20）ml
    则：c=lmol/L，故B正确；
    C．从50ml-80ml发生的反应为NH4++OH-=NH3•H2O↓，
                                              1mol         1mol
                                                n         5mol/L×（80-50）×10-3L
    则：n=0.15mol，故C错误；
    D．当加入的NaOH的溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子有Na+和SO42-、AlO2-，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的判断和计算，题目难度中等，要求学生熟记物质的性质并灵活应用，注意图象各段所代表的反应是关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生．（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）．

    （1）A的结构式H-O-O-H，E与F的反应是铝热反应 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：焊接铁轨、冶炼金属．
    （2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
    （3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3③：2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为 C12H22O2
    B．1mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH
    C．能使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应
    D．1mol 该有机物在一定条件下和 H2反应，共消耗 H2 为 3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
    实验
    序号    		t/min
    C/mol•L-1
    温度/℃    		01020304050
    15002.01.61.31.00.80.8
    2500C21.20.80.80.80.8
    3500C31.71.31.01.01.0
    46002.01.10.90.90.90.9
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验 1，反应在10min～20min 内用D的浓度变化表示的平均速率为0.01mol/（L•min）．
    （2）在实验 2，A 的初始浓度 c2为2.0mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
    （4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
    B．在相同条件下，相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同
    C．NaOH的摩尔质量40g
    D．在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物（NOx）的排放量．
    还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．
    （1）科学家研究利用乙烯进行脱硝（NO），反应机理如图1．由图 可推断：乙烯的作用是作还原剂，Cu+的作用是作催化剂．
    （2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：
    4NH3（g）+4N0（g）+O2（g）?4N2（g）+6H20（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
    ①该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过高的原因是温度过高，使脱硝的主要反应的平衡向逆方向移动，脱硝率降低．
    ②氨氮比[n（NH3）/n（NO）]会直接影响该方法的脱硝率．如图2为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图，当 n（NH3）/n（NO）＞l.0 时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是 过量氨气与氧气反应生成NO．
    （3）烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的原理如下：
    脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（1）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
    脱酸：3Ca（ClO）2（aq）+2NO（g）+2H2O（1）=3CaCl2（s）+HNO3（aq）Ⅱ
    ①与NaClO溶液相比，Ca（C10）2溶液更能有效促进脱硫反应进行，理由是CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行．
    ②已知NaOH溶液脱销的原理：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O与 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）2   溶液脱销效率更高，可能的原因是ClO-氧化性强，有利于将NO氧化为它们的最高价态NO3-．
    （4）直接电解吸收也是脱硝的-种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率；该电池的阳扱方程式为H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与盐酸的反应：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag
    D．钠与水反应：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）写出N2的电子式．下列能实现人工固氮的是D．
    A．闪电    B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化
    C．根瘤    D．合成氨车间
    （2）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气．
    写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是AC．
     
    （3）氨气可使湿润的红包石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铜丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：A．

    A．H2    B．NO2    C．HNO3    D．NH4NO3
    写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15mLCl2和40mLNH3充分反应后，剩余气体的体积为5mL．
    （6）在标准状况下，1L水中可溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为18.4mol/L（保留一位小数）．

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