Question

由等质量的Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．
（1）原电池的正极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

；
（2）反应中生成氢气的体积是

2.24L

；（标准状况）；
（3）若将电解质溶液改为CuSO₄溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是

12.9g

．

Answer 1

分析：锌、铜和稀硫酸构成原电池时，锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，根据转移电子相等计算生成氢气的体积，根据转移电子相同计算阴极上生成铜的质量，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和．

解答：解：（1）铜和稀硫酸构成原电池时，锌易失电子而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）根据转移电子相等得生成氢气体积=

6.5g 65g/mol

2

×2×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L；
（3）电解硫酸铜溶液时，根据转移电子相等得析出铜的质量=

6.5g

65g/mol

×64g/mol=6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，所以两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g，故答案为：12.9g．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．