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    18．能源开发、环保、资源利用等与化学密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．化石燃料的开采和使用可以解决能源危急
    B．国家积极推广使用节能环保材料利于环境保护
    C．探索太阳能、氢能、地热能、海洋能和生物能的生物能的使用对解决能源危急有重要意义
    D．化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化

    分析 A．化石燃料为不可再生资源，大量的开采和使用会引发环境问题；
    B．国家积极推广使用节能环保材料利于环境保护；
    C．探索太阳能、氢能、地热能、海洋能和生物能等新型能源对解决能源危急有重要意义；
    D．化学反应伴随着物质和能量的变化．

    解答 解：A．化石燃料为不可再生资源，大量的开采和使用会引发环境问题，故A错误；
    B．国家积极推广使用节能环保材料利于环境保护，故B正确；
    C．探索太阳能、氢能、地热能、海洋能和生物能等新型能源对解决能源危急有重要意义，故C正确；
    D．化学反应伴随着物质和能量的变化，故D正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查常见的生活环境的污染及治理、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响，难度不大，平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
    A．30℃，块状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    B．30℃，粉末状铁与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    C．60℃，粉末状锌与2 mol•L一1硫酸溶液反应
    D．60℃，粉末状镁与2mol•L一1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．
    ①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；
    ②反应最剧烈的烧杯是C（填字母）；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）乙同学设计实验验证：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如下图装置验证C、N、Si三种元素的非金属性强弱．
    ①写出所选用物质的化学式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
    ②写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
    ③写出烧杯中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
    ④碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮＞碳＞硅；
    （3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放饱和NaHCO3（填试剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大，R的气态氢化物可做喷泉实验，在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉；R、A能组成一种在常温下呈红棕色的化合物；B的氢化物能腐蚀玻璃；C原子最外层电子数等于最内层电子数；D有两种常见的单质，其中一种单质能自燃，产生白烟．
    回答下列问题：
    （1）R原子的L层上电子数为5．
    （2）在R、D的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．人们能够在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”的有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关视黄醛的说法正确的是（　　）
    A．视黄醛的分子式为C20H27O
    B．视黄醛可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，也能发生银镜反应
    C．视黄醛分子结构中含有苯环、碳碳双键和醛基
    D．1mol视黄醛在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定温度下的密度容器中发生：2HI（g）?I2（g）+H2（g），该反应达平衡状态的标志是（　　）
    A．气体的颜色不再发生变化
    B．容器内的压强不再发生变化
    C．单位时间内，每断裂2mol H-I键，同时有1mol I-I键生成
    D．单位时间内，每断裂1mol H-H键，同时有1mol I-I键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用天然气合成氨的工艺流程如下，完成下列填空：

    （1）天然气脱硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循环，写出上述工艺中Fe2S3再生的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
    含硫化合物遇到Fe2+的反应情况与反应条件有关，以NaHS溶液与FeCl3融合混合为例：将溶液置于80℃的热水浴中，发现有红褐色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl，解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因水解是吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生．
    （2）n　mol　CH4经一次转化后产生CO.9n mol，产生H22.7nmol（用含n的代数式表示）．
    （3）K2CO3（aq）和　CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）．
    a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸碱中和原理．
    （4）整个流程有三个循环：一是Fe（OH）2循环，二是K2CO3（aq）循环，还有一处循环未标明，请指出上述流程图中第三处循环的物质是N2和H2．
    （5）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    据图2可知工业上氨催化氧化生产NO时，应该控制温度在800℃左右，其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放，常常调节空气与NO的比例，写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，均是10电子的粒子，在通常情况下，C是气体，具有刺激性气味；D为液体．它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
    （1）请写出A、D的电子式：A；D．写出B、C的离子符号或化学式：BOH-；CNH3．
    （2）A、B、C、D四种粒子中所含元素的原子半径由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （3）写出A+B→C+D的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）实验室制取气体C的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对-羟基苯甲酸乙酯．

    请回答：
    （1）有机物C7H7Br的名称为3-溴甲苯或对溴甲苯；
    （2）产品的摩尔质量为168g•mol-1；
    （3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥；
    （4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
    （5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有3种．
    ①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH3结构．
    上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．
    （6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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