Question

（包括2小题，满分共10分）

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________________（可以多选）              

A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH 

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

C.实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀 

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

⑴写出电解时发生反应的化学方程式：                 ；

⑵除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是           ；（填序号）

A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水

⑶测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。①装置中玻璃液封管的作用是                        ；

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式    　               　；

③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=                   。（用含c、V的代数式表示）

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.CE（2分）

Ⅱ.⑴NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃（2分）

⑵ C（1分）

⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（1分）

②2ClO₂＋10I^－＋8H⁺＝4H₂O＋5I₂＋2Cl^－（2分）

③1.35cv×10^-2g(2分)

【解析】Ⅰ.A中测定pH需要用玻璃棒蘸取待测液。B中需要经过过滤、洗涤、蒸发浓缩结晶，需要玻璃棒。C中需要长滴管。D中需要溶解和转移需要玻璃棒。E中需要铂丝。F浓硫酸的脱水实验，需要玻璃棒搅拌。G中需要玻璃棒搅拌。H中需要玻璃棒转移固体颗粒。

Ⅱ．（1）根据电解时物质的变化可看出，阴极氢离子放电，生成氢气。阳极NH₄^＋放电，生成NCl₃。

（2）依据ClO₂的性质易溶于水，并结合氨气是碱性气体，可得出用浓硫酸除杂。

（3）ClO₂有毒，需要进行尾气处理，同时也为了平衡内外压强，使气体容易被吸收。根据反应2ClO₂＋10I^－＋8H⁺＝4H₂O＋5I₂＋2Cl^－、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－，可知ClO₂和S₂O₃^2－是1︰5的关系，所以ClO₂的物质的量是0.0002Vcmol，其质量是1.35cv×10^-2g.