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下列有机物属于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试(理)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂

②v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1

③保持其他条件不变时,体系压强不再改变

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑤恒温恒容时,混合气体质量保持不变

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

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科目:高中化学 来源:2017届湖南省衡阳市高三第二次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列热化学方程式书写正确的

A. 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1

C. NaOH(s)+1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

D. 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量,该反应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题

为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠,下列实验操作及判断正确的是

A. 加热,观察是否放出气体

B. 滴加盐酸,观察是否放出气体

C. 溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成

D. 溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源:2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl,有关该反应说法正确的是

A. SiCl4是氧化剂 B. N2失电子 C. H2被还原 D. N2发生还原反应

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科目:高中化学 来源:2016~2017学年江苏省宿迁市高二学业水平测试模拟(二)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质的名称或俗名与化学式相对应的

A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2

C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省七市(州)高三第一次联合调考(3月联考)理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题

从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):

回答下列问题:

①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。

②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全,则溶液的pH为____________。

③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________。

(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:___________________。

(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

复分解反应ii的离子方程式是________________。

②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:

_____________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省湛江市高二上学期期末调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O.则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极

B. 由于CO32-水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大

C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

Ⅰ.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:

实验序号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

请回答:

(1)HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

(3)下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________(填字母)。

a.溶液中只存在着两个平衡

b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。

(4)写出该电池工作时负极的电极反应式________。

(5)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为________。

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