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    反应在2L的密闭容器中进行，1 min后，减少了0.12 mol，则平均每秒浓度变化正确的是

    [　　]

    A．NO：
    B．：
    C．：
    D．：
    答案：AD
    提示：

    因为：

    所以，；

    因为：

    所以：；

    ；

    ．


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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    反应在2L的密闭容器中进行，1min后，减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    (2000·全国)反应在2L的密闭容器中进行，1min后，减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

    [　　]

    A．NO：0.001
    B．：0.002
    C．：0.002
    D．：0.00125

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化铁在工业上具有广泛的应用。

    I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：

    Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g)? △H＞0

    （1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________。

    （2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是___(选填序号)。

    a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动

    b．若温度升高，平衡常数K减小

    c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动

    d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率

    Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺

    流程如下：试回答下列问题：

    （3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________。

    （4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。

    （5）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。

    （6）已知

    计算反应Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常数为_______。

    （7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。

    （8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    反应在2L 的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了
    0.12 mol，则平均每秒的浓度变化正确的是
    [     ]
    A．NO：0. 001 mol/L
    B．H2O：0. 002 mol/L
    C．NH3：0. 002 mol/L
    D．O2：0. 001 25 mol/L

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