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    3．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
    B．两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同
    C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
    D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

    分析 A．35Cl和37Cl的核外电子数均为17；
    B．两不同原子各亚层中电子的能量不相同；
    C．氧元素、氟元素没有最高正化合价；
    D．碳酸的酸性比硅酸强．

    解答 解：A．35Cl和37Cl的核外电子数均为17，它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，故A错误；
    B．不同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，故B错误
    C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，故C错误；
    D．碳酸的酸性比硅酸强，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查核外电子排布、元素周期律、元素化合物性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A．1：6B．6：1C．1：5D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应
    B．离子半径的大小顺序为W＞M＞Z＞X＞Y
    C．元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
    D．元素X与Y可以形成5种以上的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：
    ①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，
    ②其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；
    ③水解酸化后的产物 C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应

    已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    请回答下列问题
    （1）X中含氧官能团的名称是酯基；
    （2）E可能具有的化学性质acd（选填序号）．
    a．取代反应      b．消去反应     c．氧化反应     d．还原反应
    （3）在上述反应中有机物发生还原反应的是c；
    a．A→B         b．D→E   c．E→F      d．F→H
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
    ②F→H：；
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有6种，其中一种的结构简式为等．
    a．能发生水解反应
    b．遇FeCl3溶液显色
    c．含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
    $→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
    （一）制备苯甲酸

    如甲图所示组装反应装置（部分装置未画出），向A中依次加入100mL水、8.5g高锰酸钾、2.7mL甲苯．相关数据如下表：
    名称相对分子质量性状熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    水乙醇
    甲苯92无色液体、易燃、易挥发-95110.6不溶互溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体112.4（100℃升华）248微溶易溶
    （1）装置B的作用是冷凝回流，A装置常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最适合本实验选择的规格是250mL．
    （二）分离提纯
    停止加热后，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯：

    （2）操作I的名称是分液，操作Ⅱ时，应将有机相盛放在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．
    （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．抽滤装置为上图中的乙装置，将物质放在X装置（布氏漏斗）中，打开抽气泵，一段时间后X装置中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率，其工作原理是抽出装置中的空气，形成压强差，使过滤加快．
    （三）提纯和纯度的测定
    （4）为了进一步提纯苯甲酸，最好采用的方法是B（填编号）．
    A．溶于水后再过滤  B．加热升华  C．用乙醇洗涤  D．用甲苯萃取后再分液
    （5）称取1.00g样品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的体积为16.00mL，则产品的纯度为97.6%．
    （四）性质验证
    （6）设计实验证明苯甲酸是一种比碳酸酸性强的弱酸，简要说明实验操作，现象 和结论．
    供选择的试剂：苯甲酸、苯甲酸钾溶液、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
    D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关元素砷（33As）的下列叙述中正确的是（　　）
    A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素
    C．砷原子的次外层上有8个电子D．砷的氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机物有下列转化关系：

    已知：R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2OH   
    R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH2
    R-CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}}$R-COOH
    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应条件是光照
    （2）属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤
    （3）写出下列各步反应的化学方程式：
    ③
    ⑤
    ⑥
    ⑧
    （4）有机物A有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有5种．
    ①苯环上有两个对位取代基；  ②能发生水解反应；  ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（　　）
    A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓
    B．通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    C．通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-）
    D．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

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