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    下列说法正确的是（　　）
    A、Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性
    B、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料
    C、纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
    D、4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氯气的化学性质,无机非金属材料
    专题：
    分析：A．HClO具有强氧化性，用于漂白，Cl2无漂白性；
    B．合成纤维为有机材料；
    C．烧碱是氢氧化钠；
    D．离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子．
    解答： 解：A．Cl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的HClO有漂白性，故A正确；
    B．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故B错误；
    C．纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故C错误；
    D．NaOH固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故D错误．
    故选A．
    点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正确的是（　　）
    A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有浑浊出现
    B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有浑浊出现
    C、先加过量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现
    D、先加过量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上层清液再加AgNO3溶液，看是否有浑浊出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）
    （5）用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OOOPO
    键能（kJ?mol-1）198360498X
    ①已知白磷的燃烧热为2 982kJ?mol-1，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如图，则上表中 X=
     
    ；
    ②0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然气合成．
    （1）生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：
    （C6H10O5）n+nH2O
    微生物
    3nCH4↑+3nCO2↑
    若某植物纤维素的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为
     
    m3．
    （2）合成二甲醚主要步骤为造气和合成．过程如下：

    若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其他杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2，且体积比为4：1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用．V[H2O（g）]=
     
    m3；V[空气]=
     
    m3．
    （3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：
    制气设备：①CH4+H2O→CO+3H2              ②2CH4+O2→2CO+4H2
    合成塔Ⅰ：CO+2H2→CH3OH；   2CH3OH→CH3OCH3+H2O
    合成塔Ⅱ：N2+3H2═2NH3
    假设天然气中只含CH4，反应②中通入适量空气，调节①和②投入的CH4的量，以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰好为3：1，以便合成氨．该企业每生产34t NH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨？（设工业多次转化，总转化率假定为100%设合成塔Ⅰ中水与CO不反应）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
     
    ；上述现象说明溶液中
     
    结合OH-的能力比
     
    强（填离子符号）．
    （3）B与A的差值为
     
    mol．B点对应的沉淀的物质的量为
     
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B、26g乙炔所含共用电子对数目为2NA
    C、标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g） 错误！未找到引用源C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响
     
    ．       
    （5）在如图中用虚线画出加入催化剂后反应过程的能量变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示．
    ①A点时，n Mg（OH）2=
     
    mol；nAl（OH）3=
     
    mol
    ②原HCl的物质的量浓度c=
     
    mol/L．

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