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    下图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表示A和B，不合理的是(    )

    A.CO2、Mg              B.MgO、Al              C.Fe3O4、Al              D.CuO、H2

    B

    解析：本题以简洁的框图形式综合考查了无机元素化物之间的反应关系。本题可采用逐个筛选法解答，显然本题综合了高温下可以进行的置换反应类型，中学化学中符合高温下可以进行的置换反应主要有①2Mg+CO2====2MgO+C，②铝热反应，③3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2，④CuO+C(或H2)，⑤SiO2+2C====Si+2CO。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
    请填写下列空白：

    （1）a的结构示意图：
    J分子的极性
    极性分子
    极性分子
    ，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为
    12
    12
    个．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：
    H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）反应③用于工业生产时应在
    合成塔
    合成塔
    中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
    所使用的一种特殊材料的名称为
    离子交换膜
    离子交换膜
    ，在该工业生产中它还具有的作用是
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
    ．
    （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌
    0.325
    0.325
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
    粒子代码 a e I
    原子核数 单核 两核 四核
    粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
    物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：B
    Cl2
    Cl2
    ，J
    NO
    NO
    ．
    （2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M
    H++ClO-═HClO
    H++ClO-═HClO
    ，F+G→A+B+C
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2OH-
    ；
    （3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式
    ；
    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
    ；
    （5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示的反应关系：

    (1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出：

    A的化学式___________；D的电子式___________。

    (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

    A与B在溶液中反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    e

    I

    原子核数

    单核

    两核

    四核

    粒子的电荷数

    一个单位正电荷

    一个单位负电荷

    0

    物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。

    请填写下列空白：

      （1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。

      （2）写出下列反应的离子反应方程式：

    H + E（溶液）→M____________________________________________________，

    F + G→A + B + C________________________________________；

      （3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；

      （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2  和物质H，写出L的电子式__________；

      （5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是________________________。

      （6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）

     

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