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    14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
    B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA
    D．2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

    分析 A、臭氧由氧原子构成；
    B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    C、4℃时，水的密度为1g/mL；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中氧原子的物质的量为3mol，个数为3NA个，故A正确；
    B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2NA个电子，故B错误；
    C、4℃时，水的密度为1g/mL，故9mL水的质量为9g，物质的量为0.5mol，含1.5NA个原子，而标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，含NA个原子，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
    时间/min
    浓度/（mol/L）    		01020304050
    NO2.01.160.800.800.960.96
    N200.420.600.600.720.72
    CO200.420.600.600.720.72
    （1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    （2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（双选）
    A．加入合适的催化剂     B．适当缩小容器的体积
    C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
    （3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是Ag+，B3+是Al3+，C3+是Fe3+；
    （2）X是AgCl，Y是Fe（OH）3，Z是Al（OH）3；
    （3）写出下列离子方程式：
    ①生成Y沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；②B3+与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．
    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极 （填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅．
    并写出该电解反应总的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    （3）实验中还需测定的数据是①（填写序号）．
    ①A极的质量增重mg       ②B极的质量增重mg
    （4）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）．
    （5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
    （1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
    （2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）
    物质    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）=0.009mol．L-l．min-l．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母）．
    A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂    D．遁当缩小容器的体积
    （3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求填空：
    （1）将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是红色溶液逐渐褪为无色，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
    （3）已知C的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，则24g C在O2中完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为787 kJ．
    （4）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
    ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
    ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
    ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
    CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应B．图中的两种化合物都属于氧化物
    C．该反应中元素的化合价没有变化D．反应前后原子的种类改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验的描述，错误的是（　　）
    A．水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离
    B．提取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取
    C．可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3
    D．可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）═xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量
    B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数
    C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
    D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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