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    已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（   ）

    A．等于15%           B．大于15%

      C．小于15%           D．无法估算



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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是 （  ）

    A. 原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度

    B. 所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)

    C. 所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)      

    D. 所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：

    2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

    某同学设计实验如下表所示：

    实验序号

    0．01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0．01mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液出现蓝色时所需时间/s

    实验1

    5

    V1

    35

    25

    实验2

    5

    5

    40

    25

    实验3

    5

    5

    V2

    0

    该实验的目的是________；表中V2＝________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

    50 g

    20 g

    20 g

    10 g

    5 g

    （2）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为　　　　　 g，实验时图中所示操作的先后顺序为　　　　　　　　(填编号)。

    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

    ①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度　　　　。

    ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度　　　　。

    ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．25 mL酸式滴定管　F．胶头滴管　G．50 mL烧杯　H．100 mL容量瓶

    实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)____________________________________。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是  

    选项

    实验器材(省略夹持装置)

    相应实验

    A

    三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

    煅烧石灰石制取生石灰

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶

    用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液

    C

    烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

    D

    烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

    用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

    （1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

    a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶物

    质量分数(％)

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因                              。

    ②过滤所得滤渣的主要成分为                                          。

    ③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     。

    ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                    。

    （3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是  (　　)

    A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等

    B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度

    C．平衡移动的原因可能是增大了压强

    D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q>0）随T（℃）变化气体平均相对分子质量的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）

    A．A和B可能都是固体      B．A和B一定都是气体

    C．A和B可能都是气体      D．若B为固体，则A一定为气体

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