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    应后　　　

    [　　]

    A．得到澄清溶液　　　　　 B．

    C．　　　D．

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课题式课堂教学是“研究性学习”的方式之一，其基本模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价。下页图是关于“CO的化学性质”的课题式课堂教学“解决问题”阶段中，甲同学设计的证明“CO具有还原性”的实验装置。

    （1）气体验纯后开始进行实验，实验时应先点燃　　　处

    （填“A”或“B”）的酒精灯。

    （2）反应一段时间后，可观察到洗气瓶中的现象为　　　        　　　，加热的玻璃管里的现象为　　　　　　　       　                　。

    （3）酒精灯B的作用是　　　　　　　　     　　　　　　　　　　　　。

    （4）乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，认为可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？　　　　　（填“合理”或“不合理”），理由是                                。

    （5）丙同学质疑“CO能否使澄清的石灰水变浑浊”，该同学设计CO通入CuO之前，应先通过澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，认为丙的设计              （填“必要”或“不必要”），理由是        

    　　　　　　　　　　　　　　　                            　　　　。

    （6）丁同学认为甲同学的设计的装置中的尾气处理还可以有其他的方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法                               

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

    进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　 、　　 ，（填仪器名称）

    操作II必须用到的仪器是　　　 。（填下列编号）

    A．50mL烧杯　　 B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒　 D．25mL滴定管

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

    加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出一种原因即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    　　　 请回答下列问题：

    　　　 ⑴溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。

    　　　 a．KMnO4　　　　　　　 b．（NH4）2S　 c．H2O2　　　　　　　　　　　 d．KSCN

    　　　 向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 ⑵由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过　 　　　　　　 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 ⑶写出制备G的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

    　 ⑷欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用　　　　　　　　 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

    　　　 请回答下列问题：

    　　　 ⑴溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。

    　　　 a．KMnO4　　　　　　　 b．（NH4）2S　 c．H2O2　　　　　　　　　　　 d．KSCN

    　　　 向溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 ⑵由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过　 　　　　　　 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 ⑶写出制备G的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

    ⑷欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用　　　　　　　　 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

    提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

    　实验过程:

    　 Ⅰ.检查两套装置的气密性。

    　 Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。

    　 Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

    　 回答下列问题:

    　　 (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的万法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

    D中加入试剂为　　　　　　　 ，D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为　　　　　　 ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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