硼及其化合物在催化剂制造.储氢材料.燃料电池等方面应用广泛.Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料.其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2 Li3BN2H8.下列有关说法正确的是A．B的原子半径小于N的原子半径 B．H2的结构式为H-H C．放氢过程为化合反应 D．储氢过程没有能量变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li₃BN₂是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li₃BN₂+4H₂ Li₃BN₂H₈。下列有关说法正确的是

A．B的原子半径小于N的原子半径

B．H₂的结构式为H—H

C．放氢过程为化合反应

D．储氢过程没有能量变化

解析试题分析：A、同周期元素原子半径由左往右递减，B的原子半径大于N的原子半径，故A错误；B、H原子最外层只有一个电子，H₂以共用电子对形式存在，故B正确；C、放氢过程为分解反应，故C错误；D、储氢过程事化学变化，化学变化必定会便随着能量变化，故D错误。
考点：原子的基本性质；化合反应；

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下列含有共价键的离子化合物是

A．NH₄Cl

B．H₂O

C．N₂

D．MgCl₂

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下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华	B．硅和C₆₀的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解	D．溴和汞的气化

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A．NH₄Cl为共价化合物

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D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同

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下列说法不正确的是
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A．③④⑦⑧　

B．①③④⑦⑧

C．①②⑤⑥⑨

D．①④⑦⑨

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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

A．具有较高的熔点	B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电	D．常温下能溶于水

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下列各组物质中，化学键的类型相同的是

A．CaCl₂和Na₂S

B．Na₂O和Na₂O₂

C．N₂和Ne

D．HCl和NaOH

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下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是( )

A．PCl₅

B．NH₃

C．PCl₃

D．BF₃

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NH₃、H₂O等是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推AB_n型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

A．在AB_n分子中A原子的所有价电子都参与成键

B．在AB_n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

C．在AB_n分子中每个共价键的键长都相等

D．分子中不能含有氢原子

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