下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．升高温度.化学反应速率加快C．SO2催化氧化成SO3的反应.往往需要使用催化剂D．H2.I2.HI平衡混和气加压后颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．升高温度，化学反应速率加快

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

A、Fe（SCN）₃溶液中加入同体KSCN后颜色变深，是因为Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡正向移动，颜色加深，故A正确；
B、升温，反应速率加快，与平衡移动无关，故B错误；
C、催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，不会影响平衡移动，故C错误；
D、反应方程式为，H₂（g）+I₂（g）=2HI（g），可见，反应前后的气体体积相同，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小时碘蒸气浓度变大，故D错误．
故选A．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）

A．已知K=

c2(CO2)?c6(H2)

c3(H2O)?c(CH3CH2OH)

，则对应的化学反应可以表示为：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）

B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数K_a将变大

C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，K_w变大

D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

可逆反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO₂的平衡浓度______，②再通入CO₂，CO₂的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
a．升温b．增大CO₂的浓度 c．使用催化剂d．增压
②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO） D、c（CO₂）=c（CO）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（　　）
①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______（填字母）．
A．减小NO₂的浓度B．降低温度C．增加NO₂的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分实验数据：

时间/s	0	80	160	240	320
c（NO₂）/mol?L^-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

该温度下反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K的值为______．
（写出计算过程）
③25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H₂的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．
a．增大CO₂的浓度 b．增大H₂的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO₂，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：

CO的初始浓度（mol/L）	2	4	1	3
H₂的初始浓度（mol/L）	3	2	3	3
时间（min）	8	6	12	n

则n为______min．
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在______时间段CO的转化率最大．
t₁：增大NO的浓度t₂：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）