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    9．下列反应在钢铁的生锈过程中没有发生的是（　　）
    A．O2+2H2O+4e-=4OH-B．Fe-3e-=Fe3+
    C．Fe-2e-=Fe2+D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    分析 钢铁生锈发生的是吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成带结晶水的铁的氧化物．

    解答 解：钢铁生锈发生的是吸氧腐蚀，负极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；氢氧化铁失水生成带结晶水的铁的氧化物，故选B．

    点评 本题考查钢铁腐蚀吸氧腐蚀原理，为高频考点，明确吸氧腐蚀和析氢腐蚀条件是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，会正确书写电极反应式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C为氮或N、硫或S、氟或F．
    （2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
    （3）C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B．若有0.2mol电子转移，则消耗2.24L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2•12H2O可除去碱性废水中的悬浮颗粒
    B．漂白粉的主要成分为氯化钙
    C．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯气
    D．实验室可用NaOH溶液处理NO和CO废气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．CH3-C≡C-CH=CH2分子中最多有4个碳原子共直线，最少有8个原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH═CH2与HCl加成
    B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
    C．CH2═CH-CH═CH2与H2按物质的量之比为1﹕1进行反应
    D．与NaOH的醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
    ②另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （用实验中提供的试剂）．
    （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是28.8g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在恒容密闭容器中，某放热的可逆反应达到平衡状态后，仅改变一种反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个连续阶段中，气体A、B、C（体系中物其它物质）的浓度随时间变化的曲线如图所示，第Ⅲ阶段第5min后的部分阶段未画出，请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ阶段中，从反应开始到平衡，B的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1．
    （2）该可逆反应的化学方程式为A+3B?2C．
    （3）从第Ⅱ阶段到第Ⅲ阶段改变的反应条件是降低温度．
    （4）第Ⅰ阶段反应的平衡常数的值为$\frac{4}{27}$；三个阶段中，上述反应的平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为KⅠ=KⅡ＜KⅢ．
    （5）在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段，每个阶段中B的平衡转化率分别为aⅠ、aⅡ、aⅢ，则D（填字母序号）
    A．一定有aⅠ＞aⅡ，但无法比较aⅡ、aⅢ的大小
    B．一定有aⅠ＞aⅡ＞aⅢ
    C．一定有aⅠ＜aⅡ＜aⅢ
    D．一定有aⅠ＞aⅡ、aⅡ＜aⅢ，但无法比较aⅠ与aⅢ的大小
    （6）上述可逆反应到达平衡状态的标志是CD（填字母）．
    A．A、B、C的物质的量之比等于相应的化学计量数之比
    B．A、B、C的物质的量浓度均相等
    C．反应体系中的压强保持恒定
    D．v（正）A：v（逆）C等于反应方程式中A、C的化学计算数之比．

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