Question

【题目】A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示。B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。

（1）A单质晶体属于__晶体(填晶体类型)。其原子杂化方式为__。

（2）B与C所形成化合物晶体的化学式__。

（3）B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为__cm。

Answer 1

【答案】原子 sp3 ZnS cm

【解析】

A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，而n=2，故B为S元素；C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子，则C为Zn；A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构中A原子与周围4个原子形成正四面体，为空间延伸的立体网状结构，则A为Si，据以上分析解答。

、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示分析可知，A为硅形成的晶体，属于原子晶体，其原子杂化方式为；

故答案为：原子；sp3；

的价电子排布为，有三个电子层，外层为6个电子，B为S原子，C位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子，判断为Zn原子，B与C所形成化合物晶体的化学式为：ZnS；

故答案为：ZnS；

B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3，则B原子之间最近距离为；

故答案为：。