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【题目】阅读下文,回答问题。

甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分,世界20%的能源需求由它提供。

甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑,常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂;甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料;甲烷还可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。

天然气中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷,还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能气”,2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉,可燃温度范围宽,燃烧火焰呈亮黄色易识别,燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料,特别符合“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途,可用作冷冻剂和气体打火机燃料,也是制取多种有机物的重要原料。

目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下,将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中,经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池,不但增加了高效清洁燃料,改善了农村居住环境,而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料,一举多得。

(1)天然气中除含甲烷外,还含有______________________________________等有机物。

(2)甲烷高温分解得到炭黑的化学方程式是______________________________________

(3)氯仿的结构式是______________________________

(4)北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是______________(填序号)。

a.可燃温度范围宽 b.价格低廉

c.燃烧产物没有污染 d.燃烧的火焰颜色易识别

(5)乙烷与氯气生成一氯乙烷的化学方程式是____________________________________

(6)下列说法正确的是______________(填序号)。

a.煤矿坑道中严禁明火

b.丁烷可作气体打火机的燃料

c.发酵池中只产生沼气

d.发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、人畜粪便等

【答案】 乙烷、丙烷、丁烷 CH4 C + 2H2 abcd CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl abd

【解析】1)由材料可得,天然气中除甲烷外,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷等有机物。(2甲烷高温分解得到炭黑,根据原子守恒,还有H2生成,化学方程式为:CH4 C + 2H2。(3氯仿就是三氯甲烷,结构式是。(4)由材料,丙烷俗称“高能气”,2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉,可燃温度范围宽,燃烧火焰呈亮黄色易识别,燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料,特别符合“绿色奥运”的理念。故选abcd。(5)乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷,化学方程式为:CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl。(6煤矿坑道中有坑道气,主要成分是甲烷,易燃,故煤矿坑道中严禁明火a正确;由材料:天然气中另一种成分丁烷也有重要用途,可用作冷冻剂和气体打火机燃料,故b正确;修建沼气池,不但增加了高效清洁燃料,改善了农村居住环境,而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料,一举多得,故c错误;人们在一定的温度、湿度、pH条件下,将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中,经隔绝空气发酵产生沼气,故d正确。故选abd

练习册系列答案
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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

I.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

(1)操作A、B的名称分别是___________;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______

(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式:__________

II.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验:

a.称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点;

d.重复操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_________

(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_________

(5)上述样品的质量分数为_________

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______

a.未干澡锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗

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【题目】可以证明乙酸是弱酸的事实是

A. 乙酸和水能以任意比例混溶

B. 在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子

C. 乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

D. 1 mol·L1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

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【题目】下列过程中,化学键未被破坏的是(
A.干冰升华
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D.NaCl固体溶于水

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【题目】铁片放入下列溶液中,反应时无气体放出,取出后铁片质量减轻,则该溶液是

A.稀硫酸 B.浓盐酸 C.AgNO3 D.Fe2(SO4)3

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活动一:查阅资料,NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二:鉴别NaNO2与食盐

(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ,同时产生一种无色气体,该气体遇空气即变为红棕色,该无色气体化学式为___

活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化

(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下,已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,当装置III中反应完全后,接下来的操作是先打开a,再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

A. NaCl B. H2O C. H2SO4 D. NaOH

(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,原因可能是_________(用化学方程式解释)。

活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化

(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4+5 NO2+6H+=2 Mn2++5NO3+3 H2O)①滴定终点的判断依据为_____

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg/kg(保留三位有效数字)

活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用。

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(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用离子方程式表示)。

(3)已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

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“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液pH的范围是______________________________

(4)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+____________

(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________

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