练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．在恒温恒容条件下，能使反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的是（　　）
    A．减小C或D的浓度B．减小B的浓度C．增大A或B的浓度D．减小A的浓度

    分析 根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，要使反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反应速率增大，需要增大反应物浓度，据此进行判断．

    解答 解：A．减小C或D的浓度后，正、逆反应速率都减小，故A错误；
    B．减小B的浓度，反应物浓度减小，故B错误；
    C．增大A或B的浓度，正反应速率增大，故C正确；
    D．减小A的浓度，正反应速率减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应速率的影响因素，题目难度不大，明确影响化学反应速率的元素为解答关键，注意掌握温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题．

    （1）与B离子相对应的元素的符号是O2-，与E原子相对应的元素的离子结构示意图是．
    （2）电子层结构相同的一组是BCE（填写代号，下同），性质最稳定的是C，最容易失去电子的是D，最容易得到电子的是A．
    （3）可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl．
    （4）在核电荷数1～10的元素内，列举1个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号F-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16g O3含有的氧原子数为NA
    B．常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NA
    C．1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA
    D．1L 1mol•L-1H2SO4溶液中含H+的数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有a、b、c、d、e、f五种气体，进行下列实验：
    步  骤现象
    （1）其中e气体是有色的，其余气体均为无色，a、f是两种常见的大气污染物
    （2）a和b在常温下混合气体变红棕色
    （3）c和d混合能产生白烟
    （4）b、e、f分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊
    a、b、c、d、e、f依次可能是（　　）
    A．NO、O2、NH3、HCl、Cl2、SO2B．NO、O2、NH3、HCl、SO2、Cl2
    C．NO、O2、NH3、CO2、NO2、SO2D．O2、NH3、NO、HCl、Cl2、SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐（NaClO、NaClO3）等系列化工产品．
    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）①室温下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
    ②写出一种可以证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的酸碱性，测得溶液的pH＜7
    （3）常温下，饱和氯水中，存在反应Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有关叙述正确的是B（填字母）．
    A．饱和氯水中只存在HClO的电离平衡
    B．饱和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
    C．往饱和氯水中加水，HClO　的电离程度减小
    D．用氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
    （4）氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图：则Cl2在Pt电极放电的电极反应为Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
    （5）工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，
    最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：
    2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
    欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
    A．加水稀释　　  B．加热　 　 C．加入盐酸　　 D．加入NaHCO3
    （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的质量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
    B．实验需要0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480 mL，配制时需用500 mL容量瓶
    C．在测量温度时，温度计水银球紧贴容器内壁不影响测量结果
    D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝，再电解氧化铝制得铝，发生反应如下：
    反应Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，反应Ⅱ：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应Ⅰ中S单质是氧化剂
    B．反应ⅡAl2O3中Al元素被氧化
    C．当生成5.4 g Al时，反应Ⅰ和反应Ⅱ共转移1.2 mol e-
    D．反应Ⅰ氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径．
    ①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾的作用是净水．
    ②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标．六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是PM2.5；引起酸雨的气体为SO2和NO2；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
    ③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为2CO2+6H2$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t1时达到平衡．在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应方程式中的m=2
    B．t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压
    C．t3时刻改变的条件是移去少里物质W
    D．t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案