Question

下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%

（1）该硫酸的物质的量浓度为            ；

（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则

①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有           （填代号）.

②需要该硫酸的体积为          mL.

③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程

先后次序排列                 。

A          B            C           D                E          F

④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是       

A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度

 

Answer 1

【答案】

（1）18.4mol/L （2分，单位没有给1分）；

（2）①ACEGH；（2分，多选不给分）②6.25或6.3ml(2分)；

③CBDFAE（2分，有次序错就全错）④C、D（2分,漏选扣1分）

【解析】

试题分析：(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c＝1000ρω/M来计算，代入数据可求得，c＝18.4mol·L^-1。

（2）①配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，需要使用250ml容量瓶，量取浓硫酸使用10ml量筒，在烧杯中溶解，溶解和移液用玻璃棒，定容用胶头滴管，故选用ACEGH。

②由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4mol·L^－1×V＝4.6mol·L^－1×0.25 L，则V＝0.063 L=6.3ml。

③按照溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序进行排列，故正确顺序为：CBDFAE。

④实际配制得到的浓度为0.45mol/L，浓度变小，A、量取浓H₂SO₄时仰视刻度，造成H₂SO₄量取的体积增大，配制溶液的浓度增大；B、容量瓶未干燥，不影响浓度；C、没有将洗涤液转入容量瓶，造成溶质减小，浓度偏小；D、定容时仰视刻度，造成溶液体积变大，配制的溶液浓度减小。

考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液仪器的选择、实验步骤、误差分析及相关计算。