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15.(1)质子数为 8,中子数为 10 的简单氧离子的符号是${{{\;}^{18}}_{8}O}^{2-}$.
(2)将等物质的量 Fe2O3与 FeCl3置于密闭管中加热,能恰好完全反应,且只生成一种产物 X,其物质的量是反应物总物质的量的 1.5 倍,写出 X 的化学式FeOCl;
(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
(2)+MnO4-+5SO32-+6H+=3H2O+2Mn2++5SO42-

分析 (1)根据质量数=质子数+中子数,计算其质量数为18,依据原子离子符号书写规则书写;
(2)依据反应前后原子守恒分析判断X的化学式;
(3)S:+4→+6,↑2,×5    
    Mn:+7→+2,↓5,×2
再根据质量守恒定律得出正确结论.

解答 解:(1)根据质量数=质子数+中子数,计算其质量数为18,依据原子离子符号书写规则写出简单氧离子的符号,故答案为:${\;}^{1{8}_{8}}{O}^{2-}$;
(2)将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热,能恰好完全反应,且只生成一种产物X,其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍,设Fe2O3与FeCl3物质的量都是1mol,生成X物质的量为3mol,Fe2O3+FeCl3=3X,则依据原子守恒得到:X为FeOCl,
故答案为:FeOCl;
(3)S:+4→+6,↑2,×5    
    Mn:+7→+2,↓5,×2
故SO32-、SO42-的化学计量数为5,MnO4-、Mn2+的化学计量数为2,由O守恒可知:生成物缺3molH2O,根据电荷守恒守恒可知:反应物中缺6molH+
故答案为:2,5,6H+,2,5,3H2O.

点评 本题考查了原子符号、离子符号、物质推断、氧化还原方程式的配平方法,原子守恒的分析应用,注意题干条件和信息的理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等.

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