【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O;IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2
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【题目】右图为元素周期表中短周期的一部分,关于推断Y、Z、M的说法正确的是
A. 非金属性:Y>Z>M
B. 离子半径:M->Z2->Y-
C. Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
D. 三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主
族,可形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),
非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)X2M的燃烧热△H=-a kJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式: 。
(4)ZX的电子式为 ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
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【题目】以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示:
回答下列问题:
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________。
(2)当25℃时,Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。(NH4)2SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解释):__________;该离子方程式的平衡常数K约为______(填具体数字)。
(3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________。
(4)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为__________。
(5)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为________,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是_________。
(6)固体NH4Al(SO4)2.12H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________。
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B. 1mol/L的氯化铁溶液中,若CI-的数目为3NA,则Fe3+的数目为NA
C. 反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol,当放出热量9.2KJ时,转移电子0.6NA
D. 标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是 。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 。
(3)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,B的结构式是 ;反应④的化学方程式是 。
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【题目】在1L 1mol/L的氨水中,下列有关说法正确的是
A.NH3·H2O为1mol ,溶质质量为35g
B.NH4+为1mol ,溶质质量为18g
C.溶解状态的NH3分子为1mol,溶质质量为17g
D.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol
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【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】下列关于胶体的知识说法正确的: ( )
A. Fe(OH)3的胶体是带有正电荷,所以通上直流电后会发生电泳现象
B. 用丁达尔现象可鉴别氯化钠的溶液和淀粉溶液
C. 在沸水中加入饱和FeCl3溶液制取胶体化学方程式为:FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
D. 用过滤的方法可以分离溶液和胶体
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