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如下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

4

 

 

 

 

 

 

(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。

(2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________、_______________________。

(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_____________________________。

 

(1)Si Ar (2)K F

(3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O

Al(OH)3+KOH===K[Al(OH)4]

(4)在试管中加5 mL KBr稀溶液再滴加少量新制氯水,振荡,再加入5 mL CCl4,振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)

【解析】

试题分析:由元素周期表各元素具体位置直接推出①~⑩元素分别为:N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br,然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角为K,非金属性最强的在右上角为F。两性氢氧化物为Al(OH)3,与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱,最好组合在同一反应中,即置换反应最适宜,即2KBr+Cl2===2KCl+Br2等。

考点:元素周期表、元素周期率。

 

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下列叙述中正确的是(  )
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B.84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-

C.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

D.64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子

 

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② 14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子;

③常温常压下,11.2 L乙烷所含的分子数为0.5 NA;

④10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18 NA

⑤标准状况下,由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA

⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

A.①②⑥ B.③④ C.④⑤⑥ D.①⑥

 

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B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

 

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A.RbOH B.Al(OH)3

C.LiOH D.NaOH

 

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