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    下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是(　　)
    A．混合物中各组分的浓度改变
    B．正、逆反应速率改变
    C．混合物中各组分的含量改变
    D．混合体系的压强发生改变
    C
    对应H2O(g)+CO(g)H2(g) +CO2(g)加压,各组分的浓度均增大、反应速率均加快,平衡不移动,所以只有C选项可判断
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应3A(g)3B+C ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（  ）
    A.B和C可能都是气体
    B.B和C一定都是气体
    C.若C为固体,则B一定是气体
    D.有可能B为固体,C为气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关溶液中的反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列说法不正确的是
    A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅
    B．加入少量FeCl3固体，溶液红色加深
    C．给体系加压，溶液红色没有明显变化
    D．Fe(SCN)3属于盐类，是一种弱电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    下列说法正确的是(   )
    A．此时v(正)＜v(逆)
    B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1
    C．平衡时X的转化率为40%
    D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(   )
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用平衡移动原理解释的是




    A
    		B
    		          C
    		         D
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入
    1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    n(Cl2)/mol
    		0
    		0.30
    		0.39
    		0.40
    		0.40
     
    下列说法正确的是
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
    B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是
    A．温度130℃、压强3.03×105 PaB．温度25℃、压强1.01×105 Pa
    C．温度130℃、压强5.05×104 PaD．温度0℃、压强5.05×104 Pa

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