Question

【题目】常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

（1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

Answer 1

【答案】 0.0100mol 2：1

【解析】设原混合物中n（Na2CO3）=xmol，n（NaHCO3）=ymol，往溶液中加入Ba（OH2）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCO3-+OH-=CO32-+H2O，消耗氢氧根离子的物质的量是ymol，反应后碳酸根离子是（x+y）mol，剩余的氢氧根的物质的量n（OH-）=0.1mol/L×0.10L=0.0100mol，原溶液中氢氧根离子总物质的量是（0.01+y）mol，在氢氧化钡中，钡离子的物质的量是（0.01+y）/2mol，根据CO32-+Ba2+=BaCO3↓可知：（0.01+y）/2=x+y，根据总质量可得：106x+84y=0.592，
解得：x=0.004mol、y=0.002mol，所以原混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为：n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=0.004mol：0.002mol=2：1.