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    20．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    B．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应H++OH-═H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓

    分析 A．二者反应生成难溶性碳酸钡沉淀；
    B．弱电解质醋酸写化学式；
    C．碳酸氢根离子是原子团，不能拆开；
    D．碳酸氢根离子是原子团，不能拆开，二者不反应．

    解答 解：A．二者反应生成难溶性碳酸钡沉淀，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故A正确；
    B．弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故B错误；
    C．碳酸氢根离子是原子团，不能拆开，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
    D．碳酸氢根离子是原子团，不能拆开，二者不反应，没有离子方程式，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、物质性质是解本题关键，注意：碳酸氢根离子不能写为碳酸根离子和氢离子，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．掌握化学用语是学好化学的关键，下列用语与所表达意义相符的是（　　）
    A．2H-2个氢原子
    B．Mg2+-镁元素的化合价为+2
    C．N2-2个氮原子
    D．$\stackrel{+2}{Ca}$2+一个钙离子带有2个单位的正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的是：A．
    A．物质的性质与用途：
    阿司匹林易水解一一 于解热消炎镇痛不能用于防治心脑血管疾病
    明矾溶于水能形成胶体一一 用于对水的消毒、净化
    B．保护环境：
    控制“白色污染”--量减少一次性塑料餐具的使用
    防止水的污染--倡使用无磷洗衣粉
    C．基本安全常识：
    饮用假酒中毒一一 甲醇引起
    食用假盐中毒一一 亚硝酸钠引起
    D．生活中的一些做法：
    除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤
    使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述不正确的是（　　）
    A．化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置
    B．任何化学反应都伴随有能量的变化
    C．能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
    D．太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是（　　）
    A．Na2O2和H2OB．H2O2和MnO2C．Na2O和H2OD．Na2O2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

    已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92
    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
    ③（苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的分子式为C7H8．
    （2）的名称为邻羟基苯甲酸；
    （3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
    （4）反应④的化学方程式为；
    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
    ①含有苯环；
    ②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
    ③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
    （6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线．（无机试剂任用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
    C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线
    D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

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