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    【题目】下列有关物质用途的说法合理的是（ ）

    A. Si可用于制造太阳能电池

    B. 液氨可用作制冷剂

    C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

    D. 漂白粉可用于杀菌消毒

    【答案】ABD

    【解析】根据物质的性质、用途解答。

    A. Si能导电，可用于制造太阳能电池，A正确；

    B. 液氨气化时吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；

    C. 聚氯乙烯能释放出有毒气体，不能用于制食品包装袋，C错误；

    D. 漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。答案选ABD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/ mol

    0

    1.00

    1.20

    10

    0.50

    30

    0.20

    下列说法错误的是

    A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1

    C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大

    D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　）

    A.NO是一种红棕色气体

    B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

    C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

    D.NO2可用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

    C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

    D. 在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列6种符号回答问题：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

    (1)共有_______种核素，属于_______种元素。

    (2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

    (3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是

    A. 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA

    B. lmolNa218O2中所含的中子数为42NA

    C. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

    D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。

    （2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蚀刻玻璃，NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF6可用作电冶铝的助培剂。

    ①C2F4分子中所含共价键的类型有_____，C2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。

    ②HF与BF3化合可得到HBF4，从价键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________。

    ③与NO2F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。

    （3）CaF2的晶体结构如图所示。

    ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_____；F-的配位数为_____。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。

    ③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF2晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

    已知:298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10一20，

    Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10—13

    回答下列问题:

    (1)操作I、Ⅱ、Ⅲ为________，固体B为_________ (填化学式)。

    (2)加人过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__________________。

    (3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离_________ (填离子符号)

    (4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_________________。

    ②若用 a mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液V mL，所得红棕色固体C的物质的量为_________(用含a、v的代数式表示)

    (5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_________ (填化学式)。

    (6)用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为________ mol.

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