X.Y.Z.M是元素周期表中前20号元素.其原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍.Y原子的最外层电子数与其电子层数相等.Z-与M2+具有相同的核外电子层结构.下列推测正确的是 A．原子半径Y＞Z.离子半径Z-＜M2+B．MX2与水发生反应时.MX2只做氧化剂C．X.Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．MX2.MZ2两种化合物中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z^—与M²⁺具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（）

A．原子半径Y＞Z，离子半径Z^—＜M²⁺

B．MX₂与水发生反应时，MX₂只做氧化剂

C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．MX₂、MZ₂两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2

试题分析：根据题意可知：X是O；Y是Al；Z是Cl；M是Ca。A.Al、Cl是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径Al>Cl；Cl^-、Ca²⁺是电子层结构相同的微粒。原子序数越大，离子半径就越小。所以离子半径Cl^—>Ca²⁺.错误。B.在2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+ O₂↑中CaO₂做氧化剂、还原剂。错误。C. Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水。正确。D.在CaO₂中含有离子键、非极性共价键，阳离子与阴离子个数比1:1；而在CaCl₂中含有离子键, 阳离子与阴离子个数比1:2；错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )

A．金属与非金属的分界线附近区域	B．过渡元素区域
C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域	D．元素周期表左下部分主族元素区域

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S¹，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

B．简单离子的半径：Z＞X＞Y

C．Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水

D．由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是

A．两种离子	B．一种原子和一种分子
C．一种分子和一种离子	D．一种单质分子和一种化合物分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是          ；金属性最强的是　   ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       。
（4）F的氢化物的电子式            ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         。
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ；A₂F₂的电子式是            ；。
（6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
（7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为      族元素，其简单氢化物的化学式为        （用字母“M”表示该族元素）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C．离子Y²^－和Z³^＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2012年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是（）

A．该元素属于第六周期

B．该元素位于第ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似

D．该同位素原子含有114个电子，185个中子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²^＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是

键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

（1）写出W的原子结构示意图：               。
（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               。
（3）已知:①X(s) + O₂(g) ＝XO₂(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) ＝H₂O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
③XH₄(g) + 2O₂(g) ＝XO₂(g) + 2H₂O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol^－1
则XH₄气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为　        　　。
（4） ZO是由单质X和ZO₂反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O₂和H₂O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：___________。
（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中，c(Na⁺): c(Cl^－)= _______________。

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