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    某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是

    A. Zn和浓H2SO4                      B. C和浓HNO3  

    C. Cu和浓HNO3                       D. Na2O2和NH4Cl浓溶液

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?百色二模）某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol/L）

    NaOH的浓度/（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

    （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

      A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

      B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

      C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

      D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

      E.两种溶液的物质的量浓度相等

    （3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=           mol/L。

    （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    △H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

    ①温度升高时，Ksp                      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=           。

    Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

         

           

          

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

    (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

     

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    科目：高中化学 来源：2011届天津市十二区县重点中学高三毕业班联考化学试卷 题型：实验题

    （18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

    写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称         、          ，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
    Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
    （1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：              ；假设③：              。
    （2）设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

     实验方法
    		实验现象
    		结论
    在溶液中加
    KSCN溶液
    		                        
    		固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液
    		KMnO4溶液紫色
    不褪色
    		固体物质中不含______
    由此得出结论：假设    成立（填序号①②③）。
    Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式              。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
    方案1：设计流程图如下：

    请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
    评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：                                                    。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是

    A.Zn和浓H2SO4                     B.C和浓HNO3  

    C.Cu和浓HNO3                      D.Na2O2和NH4Cl浓溶液

     

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