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    1mol跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为（　　）
    A、4n mol
    B、5 mol
    C、5n mol
    D、6n mol
    考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：中-COOC-、-Br均与NaOH反应，1mol该物质含3nmol-COOC-、nmol-Br，且-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，以此来解答．
    解答： 解：中-COOC-、-Br均与NaOH反应，1mol该物质含3nmol-COOC-、nmol-Br，且-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1mol消耗NaOH物质的量最多为5n mol，
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意水解生成的酚-OH也与碱反应易忽略，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．
    AC
    B
    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
    （1）写出A、B元素的名称
     
    、
     
    ．
    （2）B位于元素周期表中第
     
    周期第
     
    族．
    （3）C的原子结构示意图为
     
    ．
    （4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同．回答下列问题：
    （1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式
     
    ；
    （2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四组混合物：①含有水分的植物油；②碘的CCl4溶液；③混有沙子的食盐水溶液；④氯化钠和单质碘的水溶液．分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、蒸馏、过滤、萃取
    B、萃取、蒸馏、分液、蒸馏
    C、分液、萃取、过滤、萃取
    D、蒸馏、萃取、过滤、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
    B、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
    C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    D、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）维生素C的结构简式是，维生素C的分子式是
     
    ．维生素C分子中含有多种官能团，其中一种官能团的名称为
     
    ．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    （酸或碱）性．

    （2）金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主．钢铁在空气中发生电化学腐蚀如图所示：
    钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为
     
    ，负极发生的电极反应为
     
    ．正极得到电子的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A、醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
    C、1.0 mol?L -1Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
    D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A、υ（D）=0.4 mol/（L?s）
    B、υ（C）=0.6mol/（L?s）
    C、υ（B）=0.5mol/（L?s）
    D、υ（A）=0.15 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．
    （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图1）．
    试预测它与下列物质可能反应的是
     
    ．
    A．氧气     B．单质氟     C．浓硝酸    D．氢氧化钠溶液
    （2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
    ②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
    CH4（g）与H2O （g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图2． ①为制取NH4H2Cit，pH应控制在
     
    ；
    ②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图3所示），电解液为溴化锌水      溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．充电时b为电源的
     
    （填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”）；放电时正极的电极反应式：
     
    ．

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