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    硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1．7700g 样品，配制成100．00mL 溶液A．

    ②准确量取25．00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0．5825g．

    ③准确量取25．00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0．02000mol•L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25．00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

    （1）步骤②中滴定终点的现象为____________；

    （2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________；

    （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为____________；

    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

    练习册系列答案
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    下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是( )

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    H2有还原性，浓硫酸有强氧化性

    不能用浓硫酸干燥H2

    B

    CuS难溶于水和硫酸

    反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

    可以发生

    C

    海水中含有大量的Cl-、Br-等离子

    向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2

    D

    SO2具有酸性和漂白性

    往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色

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    （1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；

    （2）B的核外电子排布式为 ，

    （3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是 ；再向上述溶液中加入乙醇，有 ；原因是 ；

    （4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的 (填化学式)，理由是

    （5）下列说法正确的是（ ）

    a．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出

    b．铜型和钾型都是密置层堆积方式

    c．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子

    d．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高

    （6）下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为_____________，已知两个最近的Ca原子之间的距离为apm，则该合金的密度为_____________g/cm3，(用含NA和a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程与配合物的形成无关的是（ ）

    A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液

    B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

    C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

    D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高二实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实与氢键有关的是（ ）

    A．水加热到很高的温度都难以分解

    B．水结成冰体积膨胀，密度变小

    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高

    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0．1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A

    D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

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    两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

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