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    8．X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2．则X与Y所形成的化合物为（　　）
    A．X3Y2B．X2YC．XY2D．XY3

    分析 因原子最外层电子数≤8，所以，X原子的次外层只能为2，即X原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则m-2=2，则m=4；由此可知，Y原子最外层有6个电子，进而判断形成的物质．

    解答 解：X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数，因原子最外层电子数≤8，所以，X原子的次外层只能为2，即X原子有两个电子层，设最外层电子数为m，则m-2=2，则m=4，故X为C元素；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2，可知Y原子最外层有6个电子，表现-2价，二者只能形成化合物XY2，
    故选：C．

    点评 本题考查原子结构和性质，明确原子核外电子排布是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）
    A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
    C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）（2012•福建高考节选）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填序号）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含元素位于周期表中第第三周期，ⅤⅡA族．
    （2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
    （3）D+E-→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
    （4）G+J-→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    ②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA   
    ③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol 
    ④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 
    ⑤0.1molOH-含0.1NA个电子．
    A．①②③B．②④C．①③④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
    B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X5ZW2的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是互为同分异构体D．四氯化碳的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（　　）
    ①连好装置，检查气密性；
    ②缓缓加热；
    ③加入二氧化锰粉末；
    ④从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；
    ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
    ⑥向上排放收集氯气．
    A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物的核磁共振氢谱中出现峰个数最多的是（　　）
    A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，3，4-四甲基戊烷
    C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

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