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    从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

    （1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__ _。

    （2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__ _ _。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考五化学卷（解析版） 题型：选择题

    由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)

    A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

    B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

    C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

    D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中c(Cl—)与150mL 1mol/L NaCl溶液中c(Cl—)相等的是

    A．50mL 3mol/L KCl溶液 B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液

    C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D．50mL 1mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应正确的是( )

    A.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——酸雨 工业废水——“公害病”

    B.汽车尾气——酸雨 工业废气——“公害病” 工业废水——光化学烟雾

    C.汽车尾气——“公害病” 工业废气——酸雨 工业废水——光化学烟雾

    D.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——“公害病” 工业废水——酸雨

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下：

    已知：高铁酸盐热稳定性差

    回答下列问题：

    （1）第③步发生反应的离子方程式 。

    （2）第③步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在 30℃以下，其原因是 。

    （3）通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质 （填化学式），可通过重结晶法提纯K2FeO4，具体操作步骤有：将粗产品先用饱和KOH溶液溶解，然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是 （写出一种干燥方法）。

    （4）利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作______极，请写出获得FeO42-的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是

    A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性

    B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性

    C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃

    D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素

    B. 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子。

    C. 质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。

    D. 同种元素的不同核素互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及许多化合物有很多重要的应用。

    （1）古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

    （2）黄铁矿的主要成分是FeS2，用于工业制取硫酸。生产硫酸经历三个生产阶段：

    ①第一阶段将黄铁矿粉末投入沸腾炉里与空气燃烧生成氧化铁等，其反应的化学方程式为__________________，氧化产物是_______________。

    ②第二阶段是在氧化炉中将S进行催化氧化。已知6.4g SO2气体完全氧化为SO3气体放出14.8kJ的热量。写出该反应的热化学方程式为________________________。工业上采用常压生产，则提高SO3产率的措施还有______________________(写2种即可)

    （3）亚硫酸钠（Na2SO3）可用于生产饮用水作去氯剂，写出去氯（Cl2）的离子方程式：_____________。

    （4）五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)是一种重要的化工原料。工业上的一种生产方法是将SO2通入由Na2S与Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合适温度下进行反应，然后经一系列工艺结晶获得。写出SO2通入Na2S与Na2CO3混合液发生反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第五次调研化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( )

    A. Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

    C. Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

    D. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

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