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有下列金属:①Na;②Al;③Fe;④Cu.
(1)投入室温下的水中无明显现象的是
 
(填序号,下同).
(2)投入稀盐酸中无明显现象的是
 

(3)投入CuSO4溶液中无明显现象的是
 

(4)常温下能与空气中的O2快速反应的是
 
,只有在加热条件下才能反应的是
 
分析:四种金属中,活泼性顺序为Na>Al>Fe>Cu,其中钠能与水剧烈反应,能在空气中与氧气反应,铜与盐酸不反应,以此解答该题.
解答:解:(1)室温下,Al、Fe、Cu与水不反应,
故答案为:②③④;
(2)Cu为不活泼金属,与盐酸不反应,
故答案为:④;
(3)Na、Al、Fe都能与硫酸铜溶液反应,其中钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,铁、铝能置换出铜,
故答案为:④;
(4)常温下能与空气中的O2快速反应的是Na、Al,只有在加热条件下才能反应的是Fe、Cu,
故答案为:①②;③④.
点评:本题考查常见金属的性质,为考试高频考点,侧重于双基的考查,注意把握物质的性质的异同,学习中注意相关基础知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室有下列用品:
仪器:试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等.
药品:金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等.
(1)某同学设计如下实验,请写下表中的空白处.
编号 实验步骤 实验现象 化学方程式
将一小块钠放入滴有
酚酞溶液的冷水中
钠浮在水面上,熔成闪亮
的小球,四处游动,发出
嘶嘶的声音,最后消失,
溶液变为红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2
将镁条用砂纸打磨
后,放入冷水中,滴
入几滴酚酞试液,然
后加热至沸腾;
与冷水反应缓慢;加热煮沸有气体产生,溶液变为浅红色
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+H2
将镁条投入稀盐酸中 强烈反应,迅速产生大量无色气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2
将铝条投入稀盐酸中 比镁反应的速率慢一些,产生气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
(2)写出该实验的实验目的:
探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱

(3)若利用上述用品,验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱,试用离子方程式表示:
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

(4)由上述(1)(2)(3)得出的实验结论:
失电子能力Na>Mg>Al,得电子能力Cl>S,即同一周期,从左往右,失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
失电子能力Na>Mg>Al,得电子能力Cl>S,即同一周期,从左往右,失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强

(5)请用原子结构的简单知识解释上述结论:
同一周期,各元素原子的核外电子层数相同,从左往右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小(稀有气体除外),原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在性质上,失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强.
同一周期,各元素原子的核外电子层数相同,从左往右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小(稀有气体除外),原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在性质上,失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强.

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科目:高中化学 来源: 题型:

[物质结构与性质]如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构.
回答下列问题:
(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
H<C<N<O
H<C<N<O
,根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为
+2
+2
-3
-3
.写出基态Fe原子的核外价电子排布图

(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为
sp2、sp3
sp2、sp3
,在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键

(3)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
4
4
,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
4:3
4:3
;在δ晶胞中空间利用率为
68%
68%
,与其具有相同堆积方式的金属还有
Na、K
Na、K
(填元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d84s2
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
O>N>C
O>N>C
(填元素符号).
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的为
CH4、H2O
CH4、H2O
.(写出2种即可)
(3)与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
,它属于
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)分子.
(4)F的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在F的单质晶体中,F原子的堆积方式是
六方最密堆积
六方最密堆积
,F原子的配位数是
12
12

(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
(填“大”或“小”).E与D形成化合物的熔点高,其原因是
离子半径小,离子所带电荷多,晶格能大
离子半径小,离子所带电荷多,晶格能大

(6)氢气是理想的清洁能源,X元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料,该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个X原子,其他X原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为
Ni5La
Ni5La
.已知该晶体的密度为d g?cm-3,其摩尔质量为M g?mol-1,则该晶胞的边长是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
.(请列出算式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

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