Question

【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为____。

（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	12.0	c	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

①实验①②是探究KIO3浓度对反应速率的影响，表中c=_____mL；

②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=____。

（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；

假设二：____；

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	②若v(甲)__v(乙)，则假设一不成立 ③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）

Answer 1

【答案】IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2 10 生成的碘离子或氢离子对反应起催化作用 Na2SO4粉末 = <

【解析】

⑴查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。根据氧化还原反应知，两者反应生成硫酸根和单质碘，已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应是碘酸根和碘离子反应生成单质碘的反应，因此其离子方程式为IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，

故答案为：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；

⑵①实验①②是探究KIO3浓度对反应速率的影响，根据实验要探究变量，只能改变其中一个变量思想，溶液的总体积应该相同，所以②中应该加2mL水，

故答案为2；

②实验①③是探究温度对反应速率的影响，仅仅是变化温度，其他量不能变化，因此a=10mL，

故答案为10；

⑶将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。根据第一阶段的反应方程IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，可能是生成的离子对反应速率的影响起催化作用，因此假设二：生成的碘离子或氢离子对反应起催化作用；

故答案为：生成的碘离子或氢离子对反应起催化作用；

⑷利用对比性实验，将其中一个烧杯中加入少量硫酸根离子，测定其速率与另外一个烧杯中速率相比较，可得出结论。因此应该是

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)，在烧杯乙中先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	②若v(甲) = v(乙)，则假设一不成立 ③若v(甲) < v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）

故答案为：Na2SO4粉末； =； <。