过氧化钠常用做漂白剂.杀菌剂.消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．(1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质:取少量样品.溶解.加入溶液.充分振荡后有白色沉淀.证明Na2O2已经变质．(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数.他们称取ag样品.并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．①将仪器连接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
取少量样品，溶解，加入

溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

．
②写出装置C中发生反应的化学方程式：

．
③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是

（填选项编号）．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．调整量筒内外液面高度使之相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

．
⑤本实验方案存在的缺陷是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物

专题：实验设计题

分析：（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；
（2）①依据装置图分析可知，测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好；
②装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应；
③依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面向平，温度在常温下；
④依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数；
⑤依据装置图分析，E和F间的导气管中水不能排入装置F造成气体体积的测定误差；

解答： 解：（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na₂O₂已经变质；
故答案为：BaCl₂溶液；
（2）①实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
②装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
③a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a不正确；
b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；
故答案为：bc；
④测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=

V×10-3L

22.4L/mol

，则样品中过氧化钠的质量分数为=

V×10-3

22.4

mol×2×78g/mol

×100%=

39V

56a

%；
故答案为：

39V

56a

%；
⑤装置中的二氧化碳未被全部赶出到E装置拍宝盒碳酸氢钠溶液会引起误差，EF间导气管中液体无法计算在液体体积中；
故答案为：E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起误差；

点评：本题考查了物质组成的实验探究方法，实验设计方法，实验计算应用，装置图的分析判断是解题关键，题目难度中等．

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相同温度时，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

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（1）现需要80mL 0.02mol/L 标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和

；配制时，KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择

作酸化剂．若选择HNO₃酸化，则结果可能

（偏大，偏小，不变）
（2）草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：

．
（3）滴定时，根据现象

，即可确定反应达到终点．
（4）滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca²⁺离子的浓度为

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n(H2O)

n(CH4)

]对甲烷平衡含量的影响如图1：
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．
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（只要求画出大致的变化曲线）
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．