过氧化钠常用做漂白剂.杀菌剂.消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．(1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质:取少量样品.溶解.加入溶液.充分振荡后有白色沉淀.证明Na2O2已经变质．(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数.他们称取ag样品.并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．①将仪器连接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
取少量样品，溶解，加入

溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

．
②写出装置C中发生反应的化学方程式：

．
③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是

（填选项编号）．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．调整量筒内外液面高度使之相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

．
⑤本实验方案存在的缺陷是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物

专题：实验设计题

分析：（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；
（2）①依据装置图分析可知，测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好；
②装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应；
③依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面向平，温度在常温下；
④依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数；
⑤依据装置图分析，E和F间的导气管中水不能排入装置F造成气体体积的测定误差；

解答： 解：（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na₂O₂已经变质；
故答案为：BaCl₂溶液；
（2）①实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
②装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
③a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，故a不正确；
b．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确；
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，故c正确；
故答案为：bc；
④测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量=

V×10-3L

22.4L/mol

，则样品中过氧化钠的质量分数为=

V×10-3

22.4

mol×2×78g/mol

×100%=

39V

56a

%；
故答案为：

39V

56a

%；
⑤装置中的二氧化碳未被全部赶出到E装置拍宝盒碳酸氢钠溶液会引起误差，EF间导气管中液体无法计算在液体体积中；
故答案为：E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起误差；

点评：本题考查了物质组成的实验探究方法，实验设计方法，实验计算应用，装置图的分析判断是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

育才课堂教学案系列答案

新课标教材同步导练绩优学案系列答案

智慧鸟单元评估卷系列答案

中考必备河南中考试题精选精析卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

相同温度时，有关①100mL 0.1mol/L NaHCO₃②100mL 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（　　）

A、①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）

B、溶液的pH：②＞①

C、溶液中的阴离子种类：②＞①

D、②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅有一种，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，试分析硝酸被还原后生成的产物为（　　）

A、NH₄NO₃

B、NO₂

C、NO

D、N₂O₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N_A

B、2 L 0.2 mol/L的K₂SO₄溶液中K⁺数目为0.8N_A

C、1 mol Fe作还原剂可提供电子数为2N_A

D、标准状况下，N_A个CO₂分子和N_A个H₂O分子的体积相同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出．试回答：
（1）现需要80mL 0.02mol/L 标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和

；配制时，KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择

作酸化剂．若选择HNO₃酸化，则结果可能

（偏大，偏小，不变）
（2）草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：

．
（3）滴定时，根据现象

，即可确定反应达到终点．
（4）滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO₄溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca²⁺离子的浓度为

mg/mL．
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．以AgNO₃标准溶液测定Cl^-为例：终点前：Ag⁺+Cl^-=AgCl （白色）终点时：2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄（砖红色）
这是因为AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更

的缘故．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将8.4克小苏打（NaHCO₃）投入盐酸中二者恰好完全反应，问生成多少个水分子？生成多少升标况下的二氧化碳气体？生成多少摩尔食盐？耗0.1mol/L的盐酸多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的反应热△H=

（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
已知温度、压强和水碳比[

n(H2O)

n(CH4)

]对甲烷平衡含量的影响如图1：
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是

．
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线．
（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字．）
III．某实验小组设计如图3所示的电池装置，正极的电极反应式为

．