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    3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）
    A．钠熔化，浮在液面上四处游动B．有气体产生
    C．溶液中产生蓝色絮状沉淀D．溶液中析出红色的铜

    分析 钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．

    解答 解：钠的密度小于水，熔点低，钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象为：钠熔化，浮在液面上四处游动，有气体生成，有蓝色沉淀生成，不会产生铜；
    故选：D．

    点评 本题考查了钠与盐溶液的反应，熟悉钠的活泼性是解题关键，注意反应顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓H2SO4；E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，
    根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．甲苯和酒精B．甲苯和苯C．溴乙烷与水D．苯与溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

    （1）画出A中阴离子的结构示意图．
    （2）反应②在点燃条件下的现象是安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾．
    （3）E中的化学键为离子键、共价键
    （4）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是CO2．
    （5）反应③的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （6）反应④的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
    C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（　　）
    A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价
    C．C60与12C互为同素异形体D．该晶体在熔融状态下能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．6：5D．5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    ①凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
    ②凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示
    ③复分解反应中，离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行，任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
    ④单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
    ⑤凡是酸都可以在离子方程式中用H+表示
    ⑥参加离子反应的物质一定都是电解质．
    A．①②③B．③④⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤⑥

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