常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．H2O2的溶液中:Na+.F-.SO32-,B．c=1012的溶液中:Fe2+.NO3-.SO42-.Na+,C．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:K+.Ba2+.Cl-.NO3-,D．pH=1的溶液中:Na+.K+.Cl-.S2O32-, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．H2O2的溶液中：Na+，F－，SO32－；

B．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+；

C．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-；

D．pH=1的溶液中：Na＋，K+，Cl－，S2O32－；

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某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他

A．少吃苹果、梨等水果

B．少吃菠菜、芹菜等蔬菜

C．少喝牛奶、豆汁等饮料

D．少吃含蛋白质、脂肪多的肉类食品

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是( )

A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

根据题意回答问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：。

（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：。

（3）已知H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝。

（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：。

（5）① 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的顺序为：（用序号填空）。

② 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为。

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某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1，保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C ，则下列说法正确的是（）

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，B的体积分数减小

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2