【题目】甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒,在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系:甲 乙甲.下列说法正确的是
A.甲有可能是也有可能是
B.若乙为无色无味气体,则甲一定是
C.若甲是具有刺激性气味的气体,则甲、乙具有相同的电子数
D.若甲、乙均为离子,甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存
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【题目】2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题:
(1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________;上述材料中所含元素的基态原子中,未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(2)铁及其离子易形成配离子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是__________(填元素符号);
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①K+的焰色反应呈紫色,金属元素能产生焰色实验的微观原因为____________。
②AsO33-的立体构型为________,写出一种与其互为等电子体的分子________
(填化学式)。
(4)Ni与Ca处于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高,其原因为___________。
(5)①金属镍的原子堆积方式如图所示,则金属镍晶胞俯视图为____。
A. B. C. D.
②某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度ρ=_____g·cm-3。
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【题目】人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。
(1)装置A中,盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是______。
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为______,该反应证明氨气具有还原性;氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应化学方程式为______。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。
(5)实验室还可用图三所示装置制备氨气,化学反应方程式为_____。
(6)将3.2g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生反应,铜完全溶解,产生NO2和NO混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后,向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol/L。
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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a> c+d
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【题目】科学家认为,氢气是一种高效而无污染的理想能源,近20年来,对氢能源的研究获得了迅速发展。
(1)已知1 mol H2完全燃烧时放出285.8 kJ的热量,试写出H2燃烧的热化学方程式:_________。
(2)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_________(填序号)。
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水
(3)某学生查阅大量资料,提出下列用水制取氢气的研究方向:
①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气,同时释放能量。
②设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气。
③寻找高效催化剂,提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率。
④寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,用以分解水制取氢气
请你从上述研究方向中,选择其中不合理的项,并简述理由:不合理的是_________,理由是___________。
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【题目】—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①、②均是放热反应
C. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D. 0~6min内的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)
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【题目】法国格勒诺布尔()约瑟夫﹒傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶(蛋白质)的作用下发生反应:(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该生物燃料电池不能在高温下工作
B.该电池负极的电极反应式为
C.消耗1mol氧气时转移4mol电子,向负极移动
D.提高葡萄糖生物燃料电池的效率,可能使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。下列说法错误的是
A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.原子半径比较:甲>乙>Si
C.原子序数:甲-Ca=1
D.推测乙的单质可以用作半导体材料
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【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系部分反应中的水已略去.
若A为氯碱工业的产品,C为厨房中的用品.
的电子式是______.
反应Ⅲ的离子方程式是______.
氯碱工业制备A的化学方程式是______,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗KI转移电子,则三种物质间反应的离子方程式是______.
若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料.
反应Ⅲ的离子方程式是______.
可作净水剂,在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______.
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