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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率
    B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
    C．研发易降解塑料，防止白色污染
    D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

    分析 A、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；
    B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；
    C、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答；
    D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面．

    解答 解：A、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确；
    B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；
    C、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故C正确；
    D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故D正确；
    故选B．

    点评 本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的正确说法是（　　）
    A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等
    C．苯不能发生氧化反应D．甲苯能被高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键
    D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．单原子离子R2-含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（　　）
    A．第三周期0族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）
    A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{c}_{{T}^{2}}}$
    B．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
    C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
    D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu（OH）2
    假设2：沉淀为CuCO3
    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
    【物质成分探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为CuCO3．
    （2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH-．
    （3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水．
    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1（填写序号）成立．
    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4试剂后，便可验证上述所有假设．
    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：
    已知：
    ①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
    ②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7
    ③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
    回答下列问题：
    （1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低．
    （2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    （3）滤渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除杂易产生H2S，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC）代替（NH4）2S．
    已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10-5mol•L-1，若某电解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，则该电解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．
    （4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为Mn2++2e-=Mn，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为H2．
    （5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnOx，则该反应的离子方程式为xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（　　）
    A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂方法正确的共有多少种（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
    ③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
    ④除去工业酒精中少量的水：加足量无水CuSO4，过滤
    ⑤KNO3中含有少量NaCl杂质：可通过蒸发结晶的方法提纯
    ⑥除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：可往溶液中通入足量的CO2．
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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