CO分析仪以燃料电池为工作原理.用来测量汽车尾气中的CO的含量.其装置如图所示.该电池中电解质为氧化钇-氧化钠.其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是( ).A．负极的电极反应式为:CO+O2-―2e-＝CO2 B．工作时电极b作正极.O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CO分析仪以燃料电池为工作原理，用来测量汽车尾气中的CO的含量，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（）。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安长安一中高二下第二次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

萨罗是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式．

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）________

（3）同时符合下列三个要求的水杨酸的同分异构体共有种．

①含有苯环 ②能发生银镜反应，不能发生水解反应 ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应．写出上述同分异构体中苯环上核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式__________________(任写一种) ．

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下第三次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2 (g)；△H＝－566.0 kJ/mol

B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s)；△H＜0

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；△H =－98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量

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硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是

A．产生BaSO4沉淀? B．产生BaSO3沉淀?

C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D．无沉淀产生

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___（填化学式），原因是____ _

（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为。

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科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三十二模理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA

B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子。

C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA

D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

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科目：高中化学 来源：2016届广西柳州铁路一中高三5月月考理科化学试卷（解析版） 题型：简答题

甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油，工业合成甲醇的方法很多。

（1）一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H═ _________．

（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）与反应时间t的变化曲线如图1所示，该反应的△H____0 （填＞、＜或=）．

（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（填字母）___________

A．缩小容器体积

B．降低温度

C．升高温度

D．使用合适的催化剂

E．将甲醇从混合体系中分离出来

（4）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH4的转化率为50%，计算该温度下上述反应的化学平衡常数_____________________（结果保留小数点后两位数字）

（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图2是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，B极的电极反应式为_________

（6）25℃时，草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4mol•L﹣1的草酸钾溶液10ml，能否产生沉淀__________（填“能”或“否”）．

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃西北师大附中高三下第五次诊断理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,结构可用键线式表示如下，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充。下列有关香叶醇的叙述正确的是（）