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    18．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论．因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确．以下几种类推结论中，正确的是（　　）
    A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    C．Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3
    D．NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性

    分析 A、VA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，据此分析即可；
    B、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越大；
    C、Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2；
    D、弱酸的酸式盐溶于水可能呈碱性．

    解答 解：A、因第ⅤA族中，N的非金属性最强，且氨气中分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比其他元素氢化物的高，故A错误；
    B、元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B正确；
    C、Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成PbO•PbO2，故C错误；
    D、弱酸的酸式盐溶于水可能呈碱性，比如：碳酸氢钠的水溶液显碱性，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    B．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA
    C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．为实现下列实验目的，如表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是（　　）

    选项实验目的主要仪器试剂
    A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水
    B测定中和热烧杯、玻璃棒、纸板、保温塑料、温度计50mL0.5mol/LNaOH溶液与50mL0.5mol/L盐酸
    C测定生成H2速率分液漏斗、锥形瓶、针筒、铁架台Zn粒、稀硫酸
    D浓硫酸脱水性分液漏斗、试管蔗糖
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知聚酯F是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料结构为
    在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸CH3COCH2CH2COOH，合成聚酯F的路线如下：

    已知：① ②（R、R′表示烃基）
    （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）
    （2）C的系统命名为1，3-二甲基苯
    （3）B、E合成聚酯F的反应类型为缩聚反应写出D生成E的化学反应方程式
    （4）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式为
    （5）下列关于有机物B的说法正确的是cd（填字母代号）．
    a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
    c．不能发生消去反应                          d．能与H2发生加成反应
    （6）C8H6O4符合下列条件的D的同分异构体有13种．
    ①能发生银镜反应    ②能与NaHCO3溶液反应    ③分子中有苯环，分子中无结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol A和2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，经5min达到平衡时，生成0.4mol C，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的平均速率v（A）=0.04 mol/（L•min）
    B．达平衡时A、B的转化率相等
    C．向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，达新平衡时C的体积分数减小
    D．若升高温度达新平衡后，A的浓度增大，则△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验装置及目的中，正确的是（　　）
    ABCD
    装置图
    实验目的乙炔的制备AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温离子液体也称常温熔融盐，硝酸乙基铵[（C2H5NH3）NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
    A．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
    B．该离子液体可以作为电池的电解质
    C．（C2H5NH3）NO3能与氢氧化钠反应产生NH3
    D．相同温度下，相同物质的量的浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如图：

    则有机物A的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C．
    （1）写出元素符号：AH，CS；
    （2）B在周期表中的位置为第二周期第VA族；
    （3）A、B形成的化合物的结构式为，D2C含有的化学键类型为离子键；
    （4）用电子式表示D2C的形成过程；
    （5）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显碱性．

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