A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2－离子的空间构型为 。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。
⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。
该化合物的化学式为 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为 。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为 。
⑴V形 ⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键
⑶sp3 ⑷CrO2 ⑸①3d3 ②6NA（每空2分，共12分）
【解析】
试题分析：根据信息确定A为氮元素、B为氧元素、C为硅元素、D为铬元素。
⑴NO2-中心原子形成2个σ键，孤对电子对数＝
，故其空间构型为V型或角型。
⑵N、O分别与Si形成的化合物均为原子晶体，由于Si—O键键能大于Si—N键，故O、Si形成的化合物熔点较高。
⑶在N2H4中，每个氮原子除了形成3个σ键外还有1个孤对电子，故N原子轨道的杂化类型为sp3。
⑷在该晶胞中含有Cr原子数：
个，含有O原子数：
个，则该化合物的化学式为CrO2。
⑸①Cr的基态电子排布式为[Ar]3d54s1，则Cr3+的外围电子排布式为3d3。
②该配合物分子中所含配位键数目为3+1+2＝6个，则1 mol该配合物中含配位键的数目为6NA。
考点：考查物质结构与性质（微粒的空间构型、晶体熔沸点比较、中心原子的杂化类型、晶胞化学式的计算、外围电子排布式的书写、配位键等）。
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是
A．Cu +2H2SO4(浓) 
CuSO4 +SO2↑+2H2O
B．Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑
C．Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O
D． 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题
（24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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4 | ⑨ | ⑩ |
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（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（4）从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。
（5）元素④与⑥形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
对于反应2SO2+O2
2SO3下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A． 18O2 与16O2 性质完全相同 B．N4＝2N2是化学变化
C． N4和N2互为同位素 D．18O2中含18个中子
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：实验题
（12分）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：
⑴步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作。
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是 。
②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是
（用化学方程式表示）。
⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为 。
⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是 。
⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是 。
②680 ℃时所得固体的化学式为 。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A．充电时电极a连接电源的负极
B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+
C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三5月信息卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性
c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (CH3COOH)＞c (H+)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：
c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：
c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市姜堰区高二下学期期中考试 化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
C．与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
D．菲的结构简式为
，可有5种一硝基取代物
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