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13.下列各组物质,不能用分液漏斗分离的是(  )
A.乙酸乙酯和水B.溴苯和水C.苯和甲苯D.汽油和水

分析 互不相溶的液体可用分液漏斗进行分离,否则不能用分液漏斗分离,以此解答该题.

解答 解:题中乙酸乙酯、溴苯以及汽油都不溶于水,可用分液漏斗分离,而苯和甲苯混溶,应用蒸馏的方法分离.
故选C.

点评 本题考查物质的分离,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,注意能用分液漏斗分离的物质必须互不相溶.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组中的性质比较正确的是(  )
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
C.碱性:KOH<NaOH<Mg(OH)2D.还原性:Br->Cl->F-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置,下列说法错误的是(  )
A.该电池可将化学能转化为电能
B.正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.每消耗0.2mol2CH2=CH2,则溶液中有0.4mole-迁移
D.放电一段时间后磷酸的物质的量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.根据如图所示各装置和实验室制取氧气的原理,回答下列问题:

(1)仪器A、B的名称分别为分液漏斗、长颈漏斗.
(2)用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时,可选用的实验装置是b(填装罝序号).
(3)将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时,若要将其中的催化剂MnO2回收再利用,应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥;洗涤MnO2固体的操作方法为向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体,使水自然流下,重复2~3次.证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为取最后一次的洗涤液,加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成.
(4)将(2)中的固体混合物加热一段时间,冷却后称得剩余固体质量为p g,则当(m+n-p):n=96:245时,表明KC1O3已完全分解.
(5)用双氧水和MnO2制取氧气时,不能选用装置c,其原因是MnO2是粉状固体,不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上.
(6)用装置d制取氨气时,所需的化学药品是浓氨水、碱石灰(或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体)=,氨气的电子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:.下列有关说法正确的是(  )
A.阿托酸的分子式为C9H6O2
B.阿托酸分子中所有原子可能处于同一平面
C.在一定条件下,1mol阿托酸最多能和5molH2发生反应
D.阿托酸能发生取代、加成、水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.比较下列各组物质的沸点,结论正确的是(  )
①丙烷<乙醇②正戊烷>正丁烷③乙醇>乙二醇.
A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.木糖醇可作口香糖中的甜味剂,可以防止龋齿,其结构简式为如图.下列有关木糖醇的说法错误的是(  )
A.木糖醇是醇不是糖
B.1mol木糖醇与钠反应,至多生成56L(标准状况)气体
C.木糖醇能发生取代,氧化,消去等反应
D.木糖醇难溶于水,一定条件下能与乙酸发生酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池,其构造如图1所示.
放电时总反应为:Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2:

回答下列问题:
(1)MnOOH中,Mn元素的化合价为+3.
(2)“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还成MnO),主要原因是“粉料”中含有C.
(3)“净化”为了除去浸出液中的Fe2+,方法是:加入H2O2(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀.已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1,根据下列数据计算,调节pH的合理范围是3至6.
化合物Mn(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)3
Ksp近似值10-1310-1710-34
(离子浓度小于1×mol•L-1即为沉淀完全)
(4)“电解”时,阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.本工艺中应循环利用的物质是H2SO4(填化学式).
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2.“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测.
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:

已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq)?2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐.
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为+3;砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是,“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O.
(3)沉淀X为CaSO4(填化学式).
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g).
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体.
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成.
(4)AsH3的电子式为
(5)配平步骤2的离子方程式:
12Ag++2AsH3+3H2O═12Ag↓+1As2O3+12H+
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g/kg,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合(填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是因为该废渣砷含量为(3.0×10 -6g÷10g)×1000g/kg=3.0×10-4g/kg,大于排入标准4.0×10-5g•kg-1

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